Нейтрализация стоков по pH, Расчет концентрации Опции

[Михаил I]

Имею 10000л 3% NaOH. Плотность 1,03. Необходимо довести pH до 8. Использую азотную кислоту HN03 с концентрацией 56%. Плотность 1,345.

Определить какое количество кислоты необходимо. У меня получилось 646 литров. Есть сомнения. Может кто проверит?

[Михаил I]

Имею 10000л 3% NaOH. Плотность 1,03. Необходимо довести pH до 8. Использую азотную кислоту HN03 с концентрацией 56%. Плотность 1,345.

Определить какое количество кислоты необходимо. У меня получилось 646 литров. Есть сомнения. Может кто проверит?

[Гость_BUFF_*]

Использую азотную кислоту HN03 с концентрацией 56%. Плотность 1,345.

Миша, потом эта вода куда пойдет?
Я бы рассмотрел вариант с соляной или серной. Азотная подороже, ну и это сброс нитратов в канализацию, за который тоже платить.

[Михаил I]

Я бы рассмотрел вариант с соляной или серной.

Спасибо, рассмотрю такие варианты.

Как не 309кг?

Процентная концентрация - отношение массы вещества к полной массе раствора.
Т.е. 3%=309кг/10300кг

Сообщение отредактировал Михаил I - 3.2.2011, 18:15

[Гость_BUFF_*]

Как не 309кг?

Все правильно. Блин, я уже устал наблюдать и ржать. Куча цифр, и ни одна не сходится.

Процентная концентрация - отношение массы вещества к полному объему раствора.
Т.е. 3%=300кг в 10000л раствора. Это - аксиома. Ну гляньте же в Интернете.

Для кого - аксиома?
Если там 10 кубов 3% раствора, то весят они 10 300 кг, и щелочи там 309 кг. Если считать массу, а не объем.
Скорпион, уже откройте тот учебник Или тот интернет И посмотрите таблицу Менделеева заодно - молярную массу азотной кислоты
Это всегда называлось процентная весовая концентрация. Она же - массовая доля.

Что значит концентрация 3% NaOH? Это - 3 грамма в 100 граммах , (а не миллилитрах) раствора

, т.е. 3 грамма щелочи плюс 97 грамм воды.
А как Вы ловко насчитали литры - я плакал. Ну посмотрите же сами, что советуете другим...
Миша, 646.6 литров HNO3 - это только нейтрализация до 7.
Гляньте, как считать ионы водорода. Хоть здесь:
http://www.alhimikov.net/pH/01.html
Константа диссоциации азотной кислоты - 43.6
И выложите, пожалуйста, то, что у Вас получилось.

Скорпион, специально для Вас - со всем уважением А то я уже не могу это видеть...
Н.Л. Глинка, "Общая химия", Химия, Л, 1975
Классика жанра - прошу любить и, не побоюсь этого слова, жаловать

Прикрепленные файлы

 ________.jpg ( 832,78 килобайт ) Кол-во скачиваний: 65

 

[Михаил I]

Миша, 646.6 литров HNO3 - это только нейтрализация до 7.
Гляньте, как считать ионы водорода.

Я считал именно через ионы. Разница рН7 и рН8 очень мизерная. На 8 выходит на 0,1л кислоты меньше.

[Гость_BUFF_*]

Я считал именно через ионы. Разница рН7 и рН8 очень мизерная. На 8 выходит на 0,1л кислоты меньше.

Фигню Вы насчитали, Миша.
Чтобы нейтрализовать раствор с рН=13.88 до рН=7, т.е., почти на 7 единиц, Вам понадобилось 646 литров кислоты. а чтобы на 1 единицу рН - нужно всего 0,1 литра? Может, Вам уже простую пропорцию взять, как Скорпиону?
Не говоря уж о том, что Ваши 309 кг уже результат округления, точно там в растворе содержится 309 057.59 г. И эти 57 грамм - как раз и убьют всю Вашу арифметику
Это раз...
И есть два, более важное.
Что за процесс у Вас? Как организован, и какой точности требует?
Если представить, что Вы не ошиблись, то как Вы представляли себе дозирование?